Oxidare și reducere: urmărește electronii

Ce vei înțelege

Recunoști oxidarea și reducerea într-o ecuație.
Identifici agentul oxidant și agentul reducător.

Înainte să începi: Ioni, sarcină electrică și ecuații chimice.

Definiția care se aplică dincolo de oxigen

Oxidarea corespunde creșterii numărului de oxidare, iar reducerea scăderii lui. Pentru transformări simple între atomi și ioni, oxidarea se descrie prin cedare de electroni, iar reducerea prin acceptare de electroni.

Numărul de oxidare este un instrument de contabilizare. Într-o moleculă covalentă, nu trebuie interpretat automat ca sarcină electrică reală localizată pe atom.

Exemplu cu semireacții

Considerăm reprezentarea teoretică Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Zincul trece de la 0 la +2; cuprul trece de la +2 la 0.

Semireacțiile sunt:

Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻;
Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu.

Electronii cedați și acceptați se compensează. La însumare, ei dispar din ecuația globală.

Numele agentului descrie efectul asupra partenerului

Zincul se oxidează și este agentul reducător, deoarece permite reducerea ionilor de cupru. Cu²⁺ se reduce și este agentul oxidant. Această inversare aparentă a cuvintelor este o sursă frecventă de greșeli.

O metodă de analiză

Stabilește numerele de oxidare înainte și după reacție. Marchează elementele care se schimbă. Calculează variațiile și egalizează electronii înainte de a verifica întregul bilanț.

Nu orice reacție este redox. Dacă numerele de oxidare nu se schimbă, o precipitare sau o reacție acido-bazică nu devine redox doar fiindcă apar produși noi.

Verificarea completă

O ecuație ionică trebuie să conserve și atomii, și sarcina totală. Numărarea electronilor nu înlocuiește verificarea celorlalte specii. Pentru medii acide sau bazice, metoda completă de echilibrare introduce specii suplimentare potrivite mediului; nu le adăugăm arbitrar.

Două procese legate prin electroni. Schemă conceptuală originală Admis la Medicină.

Aplică ideea

În Mg → Mg²⁺ + 2 e⁻, magneziul se oxidează sau se reduce? Ce rol are într-o reacție redox?

Răspuns explicat

Se oxidează: numărul de oxidare crește de la 0 la +2 și cedează doi electroni. Magneziul este agent reducător pentru partenerul care acceptă electronii.

Continuă învățarea

Vezi aplicația Oxidarea are nevoie întotdeauna de oxigen? și continuă cu parcursul Calcule și transformări chimice, pas cu pas.

Întrebări frecvente

Ce înseamnă oxidare și reducere?

Oxidarea corespunde pierderii de electroni sau creșterii numărului de oxidare. Reducerea corespunde câștigului de electroni sau scăderii numărului de oxidare.