Molul și masa molară: de la grame la particule

Ce măsoară molul?

Molul este unitatea SI pentru cantitatea de substanță. Un mol conține exact 6,02214076 × 10²³ entități specificate. Acestea pot fi atomi, molecule, ioni sau alte entități; formularea „un mol de particule” este incompletă dacă problema cere o distincție.

Puntea dintre masă și număr

Masa molară M are unitatea g/mol când masa probei m este exprimată în grame. Relația n = m/M dă cantitatea în mol. Numărul entităților este N = nNₐ, unde Nₐ este constanta lui Avogadro.

Nu confunda M cu m. Prima caracterizează substanța specificată și compoziția ei izotopică; a doua depinde de cât material ai în probă.

Exemplu rezolvat

Pentru 9,0 g de apă, folosind M(H₂O) ≈ 18,0 g/mol, obținem n = 0,50 mol de molecule de apă. Aceste molecule conțin 1,0 mol de atomi de hidrogen și 0,50 mol de atomi de oxigen.

Diferența vine din formula H₂O: fiecare moleculă are doi atomi H și unul O. Nu înmulțim masa întregii probe cu doi pentru a găsi masa hidrogenului.

Cum controlezi calculul

Scrie unitățile: g împărțit la g/mol lasă mol. Dacă ai împărțit masa molară la masă, obții mol⁻¹, semn că ai inversat raportul. Apoi verifică ordinul de mărime: o probă cu masa egală cu jumătate din masa unui mol trebuie să conțină jumătate de mol.

Entități în compușii ionici

Pentru NaCl solid, vorbim despre unități de formulă și raportul ionilor din rețea, nu despre molecule izolate de sare. Într-un exercițiu idealizat, un mol de NaCl furnizează un mol de Na⁺ și unul de Cl⁻ la dizolvare completă.

Aplică ideea

Câți moli de CO₂ sunt în 22 g, dacă M(CO₂) = 44 g/mol? Câți moli de atomi O conține proba?

Răspuns explicat

n(CO₂) = 22/44 = 0,50 mol. Fiecare moleculă conține doi atomi O, deci sunt 1,0 mol de atomi O. Masa totală rămâne 22 g.

Continuă învățarea

Vezi aplicația Un mol cântărește mereu la fel? și continuă cu parcursul Calcule și transformări chimice, pas cu pas.

Întrebări frecvente

Ce măsoară molul?

Molul este unitatea SI pentru cantitatea de substanță. Un mol conține exact 6,02214076 × 10²³ entități specificate, precum atomi, molecule sau ioni.

Un mol de substanță are întotdeauna aceeași masă?

Nu. Masa unui mol este masa molară a substanței și depinde de entitățile alese. Moli egali nu înseamnă automat mase egale.

Cum calculez cantitatea de substanță din masă?

Folosește n = m/M, cu masa m și masa molară M în unități compatibile. Precizează substanța și entitatea la care se referă calculul.