Legătura ionică și covalentă: două modele de bază

Legarea schimbă organizarea

Într-un model ionic, formarea unor ioni cu sarcini opuse este urmată de atracția electrostatică dintre ei. Într-un model covalent, atomii împart densitate electronică asociată perechilor de electroni. Aceste modele sunt utile, dar legăturile reale pot avea grade diferite de polaritate.

Rețea ionică versus moleculă

În cristalul de NaCl, ionii sunt organizați într-o rețea extinsă. Formula indică raportul 1:1 dintre Na⁺ și Cl⁻, nu o colecție de molecule izolate identice cu H₂O. Nu orice formulă chimică reprezintă o moleculă discretă.

Neutralitatea electrică

Pentru Mg²⁺ și Cl⁻, sunt necesari doi ioni clorură pentru fiecare ion magneziu: MgCl₂. Suma sarcinilor este +2 + 2 × (−1) = 0. Indicii din formulă exprimă raportul particulelor în compus.

Ce spune și ce nu spune regula octetului

Regula octetului ajută la descrierea multor exemple introductive, dar are limite. Nu este o intenție a atomilor de a „deveni fericiți” și nu justifică orice structură posibilă. Pentru hidrogen, de exemplu, modelul simplu urmărește un dublet.

Leagă structura de proprietăți

Mobilitatea sarcinilor contează pentru conducția electrică. Într-un cristal ionic, ionii sunt fixați în poziții relative; în topitură sau în anumite soluții, pot deveni mobili. Nu deduce proprietățile doar din numele elementelor componente.

Cum rezolvi o formulă

Scrie sarcinile, caută cel mai mic raport întreg care le compensează și verifică suma. Nu modifica sarcina unui ion doar pentru a obține o formulă mai simplă. În modelele covalente, folosește numărul de electroni și regulile structurale potrivite în locul aceleiași proceduri mecanice.

Aplică ideea

Ce formulă neutră rezultă din Al³⁺ și O²⁻, în modelul ionic? Verifică sarcina totală.

Răspuns explicat

Al₂O₃: doi ioni Al³⁺ dau +6, iar trei ioni O²⁻ dau −6. Suma este zero. Raportul este 2:3; nu se obține prin schimbarea sarcinilor ionilor.

Continuă învățarea

Vezi aplicația De ce sarea nu are proprietățile sodiului și clorului? și continuă cu parcursul Primele modele în chimie: materie, atomi și legături.

Întrebări frecvente

Care este diferența dintre legătura ionică și cea covalentă?

Modelul ionic descrie atracția dintre ioni cu sarcini opuse. Modelul covalent descrie partajarea densității electronice între atomi; situațiile reale pot avea caracter mixt.

Clorura de sodiu solidă este alcătuită din molecule separate de NaCl?

În cristalul obișnuit, ionii formează o rețea extinsă. Formula NaCl exprimă raportul ionilor, nu existența unor molecule izolate identice celor dintr-un gaz molecular.

O legătură covalentă implică întotdeauna distribuție egală a electronilor?

Nu. Diferența de electronegativitate poate produce o distribuție inegală a densității electronice și o legătură polară.