Mai puțin într-un litru, nu mai puțin în întregul vas
Dacă adaugi apă unei soluții, particulele solutului ajung într-un volum mai mare. Concentrația scade, deși cantitatea totală de solut poate rămâne neschimbată. Cele două afirmații răspund la întrebări diferite.
Într-un model simplu, 10 unități de solut sunt distribuite în două compartimente egale. După mărirea volumului la cinci compartimente, numărul total rămâne 10, dar numărul mediu pe compartiment scade de la 5 la 2.
De ce contează alegerea probei?
Dacă iei un volum mic din soluția bine omogenizată, acel volum va conține mai puțin solut după diluție. Dacă păstrezi întregul vas, nu ai eliminat solutul doar adăugând solvent.
Confuzia apare când trecem fără să observăm de la „în tot vasul” la „într-o linguriță”. Precizarea volumului comparat este la fel de importantă ca numărul din calcul.
Un calcul verificabil
O soluție conține 0,12 mol în 0,30 L, deci are 0,40 mol/L. Dacă volumul final devine 0,60 L, concentrația ajunge la 0,20 mol/L. În ambele cazuri, produsul concentrație × volum dă 0,12 mol.
Acesta este un bilanț al materiei, nu o regulă specială a culorii sau gustului. Intensitatea unei culori poate oferi indicii în anumite condiții, dar nu înlocuiește întotdeauna o măsurare a concentrației.
De ce volumul final trebuie precizat?
Volumele unor lichide amestecate nu sunt întotdeauna perfect aditive. De aceea, într-un enunț riguros se poate spune „se aduce la 100 mL”, nu „se adaugă 100 mL”. Prima formulare stabilește rezultatul final; a doua descrie o cantitate adăugată.
Când rezolvi o problemă, subliniază solutul, volumul inițial și volumul final. Dacă poți spune ce se conservă și ce se schimbă, formula devine consecința explicației.
Leagă observația de explicație
Pentru definiții, condiții de aplicare și un exercițiu cu răspuns explicat, citește Concentrația molară și diluția: calcule explicate. Tema face parte din parcursul Calcule și transformări chimice, pas cu pas.
Întrebări frecvente
Ce volum folosesc în formula concentrației molare?
În c = n/V se folosește volumul final al soluției, nu doar volumul solventului adăugat. Pentru mol/L, volumul trebuie exprimat în litri.
La diluție se schimbă numărul de moli de solut?
Într-o diluție fără pierderi sau reacții, cantitatea de solut rămâne aceeași. Crește volumul soluției și scade concentrația.
Când este valabilă relația c₁V₁ = c₂V₂?
Relația exprimă conservarea solutului între soluția inițială și cea finală. Ea presupune același solut, fără consum prin reacție, pierderi sau adăugare de solut suplimentar.
